wstecz wstecz

Alkohole, aldehydy, ketony

Wybierz dobrą odpowiedź:
  1. Homologiem etanolu jest:

    2. benzenol
    butanol
    fenyloetanol
    etenol
    dimetylobenzenol

  2. Wskaż alkohol II-rzędowy (rys.):

    3. I
    II
    III
    IV
    V


  3. Minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu II-rzędowego wynosi:

    4. jeden
    dwa
    trzy
    cztery
    pięć

  4. Z węglowodoru o wzorze (rys.), alkohol II-rzędowy otrzyma się podstawiając grupę –OH atom wodoru przy węglu oznaczonym lokantem:

    5. 1 lub 5
    6 lub 7
    7 lub 8
    tylko 4
    tylko 2

  5. 2,3,3-trimetylopentan-2-ol jest alkoholem:

    6. I-rzędowym
    II-rzędowym
    III-rzędowym
    IV-rzędowym
    nie można określić jego rzędowości

  6. Minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu III-rzędowego wynosi:

    7. jeden
    dwa
    trzy
    cztery
    pięć

  7. butan-1-ol i butan-2-ol są izomerami:

    8. geometrycznymi
    położenia podstawnika
    optycznymi
    szkieletowymi
    tautomerycznymi

  8. 2,3-dimetylobutan-1-ol jest izomerem:

    9. butanolu
    pentanolu
    heksanolu
    cykloheksanolu
    etanolu

  9. 2,3-dimetylobutan-1-ol jest homologiem:

    10. etanolu
    propanolu
    butanolu
    pentanolu
    wszystkich wymienionych alkoholi

  10. Metanolu nie można otrzymać w reakcji:

    11. działania wody na chlorki alkilowe
    hydrolizy odpowiednich estrów
    redukcji odpowiedniego aldehydu
    syntezy tlenku węgla i wodoru
    uwodnienia alkenów

  11. Etanolu nie można otrzymać w reakcji:

    12. syntezy tlenku węgla i wodoru
    działania wody na chlorki alkilowe
    redukcji odpowiedniego ketonu
    hydrolizy odpowiednich estrów
    uwodnienia alkenów

  12. W Polsce duże ilości etanolu na skalę przemysłową otrzymuje się w reakcji:

    13. syntezy tlenku węgla i wodoru
    fermentacji alkoholowej cukrów
    hydrolizy estrów etylowych
    redukcji aldehydu octowego
    hydrolizy chlorku etylu

  13. Wskaż nietoksyczny alkohol:

    14. metanol
    etanol
    etan-1,2-diol
    propan-1,2,3-triol
    propan-1-ol

  14. propan-1-ol można otrzymać w reakcji:

    15. 2-chloropropanu z NaOH
    redukcji propanonu
    redukcji propanalu
    addycji wody do propenu
    fermentacji alkoholowej cukrów

  15. propan-2-ol można otrzymać w reakcji:

    16. redukcji propanalu
    redukcji kwasu propionowego
    hydrolizy 1-chloropropanu
    addycji wody do propenu
    suchej destylacji drewna

  16. Alkohole II-rzędowe można otrzymać w reakcjach:

    17. addycji wody do alkenów
    redukcji ketonów
    hydrolizy II-rzędowych chlorków alkilowych
    hydrolizy odpowiednich estrów
    wszystkie odpowiedzi są poprawne

  17. Asocjacja cząsteczek metanolu polega na:

    18. łączeniu się cząsteczek metanolu i wytworzeniu polimeru
    oddziaływaniu dipoli metanolu i wytworzeniu wiązań wodorowych
    wytworzeniu wiązań koordynacyjnych między atomem węgla a atomem tlenu
    rozpadzie cząsteczek metanolu na jony
    rozpadzie cząsteczek metanolu na tlenek węgla i wodór

  18. Metanol nie ulega reakcji:

    19. 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2
    CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O
    CH3OH → CH3+ + OH–
    CH3OH + [O] → HCHO + H2O
    2CH3OH + 2[O] → HCOOCH3 + 2H2O

  19. Charakter kwasowy etanolu można wykazać w reakcji z:

    20. tlenem
    chlorowodorem
    metalem alkalicznym
    wodorotlenkiem sodu
    kwasem octowym

  20. Rozerwanie wiązania węgiel-tlen w cząsteczce etanolu zachodzi w reakcji przedstawionej równaniem:

    21. C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
    2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2
    C2H5OH + HNO3 → C2H5ONO2 + H2O
    C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

  21. Etanol nie ulega reakcji:

    22. 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
    C2H5OH → C2H4 + H2O (warunki: temp., kat. Al2O3)
    C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2O
    C2H5OH + HCl → C2H5OCl + H2
    C2H5OH + C2H5OH → C2H5–O–C2H5 + H2O (warunki: 140°C, H2SO4)

  22. Związkowi o wzorze HO–CH2–CH2–OH nie odpowiada nazwa:

    23. etan-1,2-diol
    glikokol
    glikol
    glikol etylenowy
    alkohol diwodorotlenowy

  23. Wskaż równanie reakcji wykazujące charakter kwasowy glikolu:

    24. C2H4(OH)2 + 2HCl → C2H4Cl2 + 2H2O
    C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 → C2H4O2Cu + 2H2O
    C2H4(OH)2 + 2CuO → (CHO)2 + 2Cu + 2H2O
    C2H4(OH)2 + HNO3 → C2H4(ONO2)2 + 2H2O
    C2H4(OH)2 + 2[O] → (CHO)2 + 2H2O

  24. Alkohole wielowodorotlenowe od alkoholi jednohydroksylowych można odróżnić za pomocą reakcji z:

    25. tlenem atmosferycznym
    metalami alkalicznymi
    kwasami beztlenowymi
    wodorotlenkiem miedzi(II)
    kwasami tlenowymi

  25. Surowcem do produkcji glikolu etylenowego na skalę techniczną jest:

    26. acetylen
    etan
    eten
    etanol
    etanal

  26. Do pięciu probówek zawierających ciekłe substancje wrzucono kawałki potasu. Wodór nie wydzielił się w probówce z:

    27. etanolem
    wodą
    heksanem
    glikolem
    gliceryną

  27. Produktem całkowitego utleniania etan-1,2-diolu silnym utleniaczem jest:

    28. kwas hydroksyoctowy
    aldehyd szczawiowy
    aldehyd hydroksyoctowy
    kwas szczawiowy
    kwas octowy

  28. Produktami spalania mieszaniny zawierającej 96% etanolu i 4% wody są:

    29. tlenek węgla i woda
    sadza i woda
    dwutlenek węgla i woda
    mieszanina, ze względu na obecność wody, nie ulega spaleniu
    tlenek węgla i wodór

  29. Gliceryna znalazła zastosowanie:

    30. w garbarstwie, do zabezpieczania skór przed wysychaniem
    w przemyśle kosmetycznym, do produkcji kremów nawilżających
    w przemyśle cukierniczym jako środek słodzący
    w przemyśle spirytusowym, do produkcji likierów
    wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

  30. propan-1,2,3-triol można odróżnić od propan-1-olu w reakcji z:

    31. sodem
    HNO3
    kwasem octowym
    wodorotlenkiem miedziowym
    HBr

  31. W reakcji gliceryny z kwasem octowym powstanie:

    32. tłuszcz
    wosk
    ester organiczny
    ester nieorganiczny
    sól

  32. Do osadu wodorotlenku miedziowego dodano gliceryny. Po wstrząśnięciu probówką zaobserwowano:

    33. zwiększenie zmętnienia i wytrącenie większej ilości osadu
    zmianę barwy osadu z niebieskiej na ceglastą
    zmianę barwy osadu z niebieskiej na czarną
    osad rozpuścił się, a roztwór zabarwił się na fioletowo
    osad rozpuścił się, a roztwór miał kolor szafirowy

  33. Metalicznego sodu nie można przechowywać w glicerynie, ponieważ:

    34. gliceryna ma za dużą lepkość
    silne właściwości higroskopijne gliceryny powodują wiązanie wody, a sód reaguje z wodą
    gliceryna jest alkoholem toksycznym, a sód reaguje z truciznami
    gliceryna ma słodki smak, co powoduje powstawanie karmelu na powierzchni sodu
    gliceryna reaguje z sodem

  34. Najsilniejsze właściwości kwasowe wykazuje:

    35. metanol
    propanotriol
    etanol
    etanodiol
    propanol

  35. Przyczynę odczynu kwaśnego roztworu wodnego fenolu wyjaśnia równanie:

    36. C6H5OH ↔ C6H5+ + OH–
    C6H5OH ↔ C6H5O– + H+
    2C6H5OH + 2Na ↔ 2C6H5ONa + H2
    C6H5OH ↔ C6H5OH– + H+
    C6H5OH ↔ +C6H5– + H+ + OH–

  36. Słabe właściwości kwasowe fenolu można wykazać w reakcji:

    37. hydrolizy fenolanu sodu
    fenolanu sodu z dwutlenkiem węgla i wodą
    fenolanu sodu z kwasem solnym
    fenolu z zasadą sodową
    wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

  37. Nitrowanie fenolu przebiega łatwiej niż benzenu, ponieważ:

    38. grupa -OH fenolu ulega zobojętnieniu przez kwas azotowy
    grupa -OH aktywuje pierścień na podstawianie
    grupa -OH dezaktywuje pierścień na podstawianie
    odczyn kwasowy fenolu uaktywnia kwas azotowy
    odczyn kwasowy fenolu przyspiesza reakcję nitrowania

  38. Wymienione związki:
    I – etanol
    II – fenol
    III – glikol
    IV – gliceryna
    uszereguj pod względem ich charakteru kwasowego:

    39. I, III, IV, II
    I, II, III, IV
    I, II, IV, III
    II, IV, III, I
    III, I, II, IV

  39. Wskaż parę homologów (rys.):


    40. I i II
    I i III
    II i III
    I i IV
    III i IV

  40. Fenolu nie stosuje się do:

    41. produkcji barwników
    produkcji leków
    produkcji tworzyw sztucznych
    konserwowania produktów spożywczych
    dezynfekcji pomieszczeń sanitarnych

  41. Grupa karbonylowa ma wzór (rys.):


    42. I
    II
    III
    IV
    V

  42. Związek o wzorze (rys.) ma nazwę:

    43. propanon
    aceton
    dimetyloketon
    keton dimetylowy
    wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

  43. Atom węgla w grupie aldehydowej tworzy następujące wiązania:

    44. trzy wiązania σ i jedno wiązanie π
    trzy wiązania π i jedno wiązanie σ
    dwa wiązania σ i dwa wiązania π
    cztery wiązania σ
    cztery wiązania π

  44. Aldehydy i ketony są grupami związków będących względem siebie:

    45. homologami
    izomerami
    polimerami
    polikondensatami
    epimerami

  45. Liczba izomerów łańcuchowych nasyconych związku o wzorze C4H8O wynosi:

    46. 1
    2
    3
    4
    5

  46. Szereg homologiczny, do którego należą tylko aldehydy łańcuchowe nasycone, przedstawia wzór:

    47. CnH2n-1CHO
    CnH2n+2CHO
    CnH2n-2CHO
    CnH2n+1CHO
    CnH2nO

  47. Próbę Trommera najdokładniej przedstawia równanie:

    48. CH3CHO + Cu(OH)2 → CuOH + CH3COOH + H2O (środowisko [OH–])
    CH3CHO + 2CuO → Cu2O + CH3COOH
    CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O + CH3COOH + H2O (środowisko [OH–])
    CH3CHO + Ag2O → 2Ag + CH3COOH
    CH3CH3OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O

  48. W reakcji przyłączania aldolowego (kondensacji aldolowej) biorą udział:

    49. aldehydy, które nie posiadają atomów węgla a
    aldehydy, które nie posiadają atomów wodoru przy atomie węgla a
    aldehydy, które posiadają atom wodoru przy atomie węgla a
    aldehydy, posiadające atomy węgla b
    wszystkie aldehydy i ketony

  49. Wskaż zdanie, które nie opisuje właściwości acetonu:

    50. ciecz bezbarwna, łatwo palna, o ostrym drażniącym zapachu
    ciecz bezbarwna, oleista, bez zapachu, trudno rozpuszczalna w wodzie
    ciecz bezbarwna, dobry rozpuszczalnik farb i lakierów
    ciecz dobrze rozpuszczalna w wodzie, o temperaturze wrzenia niższej niż wody
    ciecz bezbarwna, łatwo palna

  50. Reakcja przedstawiona poniższym równaniem prowadzi do otrzymania:
    C6H5OH + HCHO + C6H5OH → HO-C6H4-CH2-C6H4-OH + H2O

    51. difenylometanu
    polietylenofenolu
    żywicy fenolowoformaldehydowej
    żywicy silikonowej
    aminoplastu

    -->
  51. Związek o wzorze C6H5CHO ma nazwę:

    52. benzenoketon
    benzenokarbamid
    aldehyd fenylowy
    aldehyd benzoesowy
    wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

  52. Produktem utleniania aldehydu benzoesowego roztworem KMnO4 w środowisku kwaśnym jest:

    53. kwas salicylowy
    kwas benzoesowy
    kwas migdałowy
    alkohol benzylowy
    fenol

  53. Do reakcji całkowitego spalania 6.4 g metanolu należy dostarczyć tlenu w ilości:

    54. 3.2 g
    6.4 g
    9.6 g
    12.4 g
    32 g

  54. W reakcji 23 g sodu z nadmiarem gliceryny powstaje wodoru:

    55. 3.8 l
    6.7 l
    11.2 l
    22.4 l
    44.8 l

  55. W aldehydach grupa funkcyjna nie bierze udziału w reakcji:

    56. polikondensacji
    utleniania
    przyłączania
    polimeryzacji
    podstawiania

  56. Którym sposobem (rys.) nie można otrzymać chloroetanu:
      I - chlor + eten
     II - HCl + eten
    III - HCl + etanol

    57. sposobami II i III
    sposobem I
    sposobami II
    wszystkimi sposobami
    żadnym z podanych sposobów

  57. Wino w otwartym naczyniu szybko kwaśnieje, ponieważ zawarty w nim alkohol:

    58. fermentuje pod wpływem ciepła pobieranego z otoczenia
    redukuje się pod wpływem enzymów bakterii dając kwas octowy
    utlenia się pod wpływem enzymów bakterii dając kwas octowy
    reaguje z CO2
    żadna odpowiedź nie jest prawdziwa

  58. Próba Tollensa polega na reakcji aldehydu (np. octowego) z:

    59. Cu(OH)2 w środowisku obojętnym
    Cu(OH)2 w środowisku zasadowym
    CuO w środowisku kwaśnym
    Cu(OH)2 w środowisku kwaśnym
    amoniakalnym roztworem soli srebra

  59. Porównując właściwości fenolu i alkoholi alifatycznych stwierdzamy, że:

    60. alkohole alifatyczne w przeciwieństwie do fenoli nie są toksyczne
    rodniki alifatyczne powodują większą ruchliwość wodoru grupy -OH
    związki te w jednakowy sposób reagują z zasadami i kwasem solnym
    rodnik aromatyczny powoduje silniejszą polaryzację wiązania O-H
    rodnik aromatyczny powoduje silniejszą polaryzację wiązania C-OH

  60. Aldehydy powstają w reakcji utleniania:

    61. alkoholi I-rzędowych
    alkoholi I i II-rzędowych
    alkoholi II-rzędowych
    alkoholi III-rzędowych
    alkoholi II i III-rzędowych

  61. Preparaty anatomiczne przechowuje się w formalinie ponieważ:

    62. powoduje denaturację białka bakterii
    z tej samej przyczyny, dla której sód przechowuje się w nafcie
    ma ona działanie utleniające
    ma ona działanie redukujące
    żadna odpowiedź nie jest prawdziwa

  62. Bakelit otrzymuje się przez prasowanie na gorąco ścinków papieru, tkanin, trocin z żywicą, która jest produktem:

    63. polimeryzacji aldehydu mrówkowego
    polimeryzacji CH3CHO z fenolem
    polikondensacji fenolu z HCHO
    polikondensacji metanalu z mocznikiem
    polimeryzacji aldehydu octowego

  63. Produkt prażenia CaO z koksem zalano wodą, wydzielający się gaz przepuszczono przez roztwór wodny HgSO4 i otrzymano:

    64. aldehyd octowy
    aldehyd mrówkowy
    aldehyd propionowy
    aceton
    propanon

  64. Aby otrzymać lustro srebrne należy lekko podgrzać probówkę, w której oprócz aldehydu znajduje się:

    65. AgNO3 + NH4OH
    AgNO3 + NaOH
    AgNO3 + HCl
    AgNO3 + HCl lub NH4OH
    AgNO3

  65. Jeżeli do formaliny dodamy zawiesinę Cu(OH)2 i zawartość podgrzejemy, to powstanie czerwony osad Cu2O. Stwierdzamy, że metanal:

    66. ma właściwości utleniające
    ma właściwości redukujące
    jest słabym elektrolitem
    jest mocnym elektrolitem
    ma właściwości kwasowe

  66. Który z alkoholi nie jest toksyczny:

    67. C6H5OH
    C2H5OH
    C3H5(OH)3
    C2H4(OH)2
    CH3OH

  67. Do homologów metanolu należy:

    68. gliceryna
    glikol
    propanol
    propantriol
    fenol

  68. Do odwodnienia 96 % roztworu wodnego etanolu można użyć:

    69. stężonego HNO3
    wapna palonego (CaO)
    metalicznego potasu (K)
    stężonego H2SO4
    stężonego HCl

  69. Reakcję HCHO z C6H5OH, w wyniku której powstaje żywica fenolowo-formaldehydowa zaliczamy do reakcji:

    70. hydratacji
    hydrogenacji
    polikondensacji
    polimeryzacji
    substytucji

  70. Fenol, w porównaniu z alkoholami alifatycznymi, ma:

    71. zdolność do odszczepiania jonów wodorowych
    mniej trwale związaną grupę -OH
    większą zdolność do utleniania
    większą zdolność do odszczepiania wody i przechodzenia w związek nienasycony
    żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa

  71. Jaka jest poprawna nazwa związku o wzorze (rys.):

    72. butan-2-ol
    2-metylobutanol
    2-metylopropan-2-ol
    2,2-metylohydroksypropanol
    2-metylo-2-hydroksypropanol

  72. Izomerem propanalu jest związek o wzorze (rys.):


    73. IV
    III
    II
    I
    I i II

  73. Której z podanych reakcji (rys.) ulega etanol:

      I  C2H5OH + (O) → CH3CHO + H2O
     II  C2H5OH + Cl2 → C2H5ONa + HCl
    III  C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O
    IV  C2H5OH → C2H5O– + H+
    74. III
    IV
    II
    I
    żadnej

  74. Aceton otrzymuje się przez utlenianie:

    75. propanalu
    propan-2-olu
    propan-1-olu
    propanu
    propenu

  75. Który z wymienionych związków (rys.) nie jest alkoholem:
      I  CH3-CHOH-CH3
     II  CH3-CH2-OH
    III  C6H5-OH
    IV  C6H5-CH2OH
    76. III
    IV
    II
    I
    wszystkie są alkoholami

  76. Do roztworu zawierającego pewną substancję w wodzie zanurzono siatkę miedzianą pokrytą CuO i otrzymano formalinę. Roztwór zawierał:

    77. glicerynę
    etanol
    fenol
    etandiol
    metanol

  77. Pewien związek łatwo reaguje z wodnym roztworem KOH, dając substancję, która po ostrożnym utlenieniu daje HCHO. Związkiem tym jest:

    78. CH3CH2OH
    CH3OH
    CH4
    CH3CH2Cl
    CH3Cl

  78. Która z wymienionych reakcji przebiega wyłącznie z udziałem atomów wodoru grupy hydroksylowej:

    79. z aktywnymi metalami oraz z kwasami organicznymi
    utlenianie do aldehydów lub ketonów
    z kwasami chlorowcowodorowymi
    dehydratacja
    z tlenkami i zasadami

  79. Jeśli do amoniakalnego roztworu Ag2O dodamy formaliny, to po chwili na ściankach naczynia pojawi się lustro srebrne. Wynika z tego, że HCHO:

    80. ma właściwości kwasowe
    ma właściwości zasadowe
    ma właściwości utleniające
    ma właściwości redukujące
    wszystkie wnioski są nieprawdziwe

  80. Alkohol o wzorze CH3–CH2–CHOH–CH2–CH3 należy do alkoholi:

    81. drugorzędowych
    pierwszorzędowych
    trzeciorzędowych
    trójwodorotlenowych
    fenoli

  81. Pod wpływem pewnej substancji ciekłej zawiesina Cu(OH)2 rozpuściła się, tworząc roztwór o lazurowym zabarwieniu. Można wnioskować, że:

    82. dana substancja nie zawiera kilku grup -OH
    dana substancja zawiera tylko dwie grupy -OH
    dana substancja zawiera więcej niż dwie grupy -OH
    dana substancja zawiera tylko jedną grupę -OH
    dana substancja zawiera kilka grup -OH

  82. 5.75g sodu przereagowało z 18,5g pewnego alkoholu jednowodorotlenowego. Alkoholem tym był:

    83. propanol
    butanol
    etanol
    metanol
    pentanol

  83. Jeżeli do roztworu wodnego C6H5ONa wprowadzimy CO2, to zaobserwujemy wydzielanie się fenolu. Wynika z tego, że:

    84. jest mocniejszym kwasem niż H2CO3
    ma właściwości zasadowe
    jest słabszym kwasem niż kwas węglowy
    ma właściwości typowe dla alkoholi
    żadna odpowiedź nie jest prawdziwa

  84. Który ze związków (rys.) w reakcji z wodnym roztworem KOH utworzy
    2-metylopropan-1-ol:


    85. I
    II
    III
    IV
    żaden

  85. Próba Trommera polega na reakcji aldehydu np. mrówkowego z:

    86. Cu(OH)2 w środowisku silnie zasadowym
    Cu(OH)2 w środowisku obojętnym
    Cu(OH)2 w środowisku silnie kwaśnym
    CuO w środowisku kwaśnym
    Amoniakalnym roztworem Ag2O

  86. Zdolność aldehydu mrówkowego do polimeryzacji wyjaśnisz:

    87. właściwościami utleniającymi aldehydu
    obecnością wiązań σ w cząsteczce
    małą masą cząsteczkową
    właściwościami redukcyjnymi aldehydu
    obecnością wiązania podwójnego w cząsteczce

  87. Etanolan sodu ma w roztworze wodnym odczyn alkaliczny. Ten fakt wyjaśnia zdanie:

    88. Woda rozkłada etanol, który w tych warunkach zachowuje się jak zasada.
    Odczyn zasadowy spowodowany jest dysocjacją etanolanu sodu.
    W wyniku hydrolizy etanolanu sodu pojawia się w roztworze silnie zdysocjowany NaOH.
    Odczyn zasadowy spowodowany jest obecnością grup -OH z dysocjacji etanolu.
    żadne ze zdań nie jest prawdziwe.

  88. Badając metanol wskaźnikami stwierdzono, że ma on odczyn:

    89. zasadowy
    w roztworze wodnym - kwaśny, czysty - obojętny
    obojętny
    kwaśny
    w roztworze wodnym - zasadowy, czysty - obojętny

  89. Związek o masie molowej 62g, w którym stosunki wagowe C:H:O wynoszą odpowiednio 0.6:0.15:0.8 jest alkoholem:

    90. trójwodorotlenowym
    czterowodorotlenowym
    dwuwodorotlenowym
    jednowodorotlenowym
    pięciowodorotlenowym

  90. Która z podanych właściwości jest wspólna dla fenoli i jednowodorotlenowych alkoholi alifatycznych:

    91. zdolność do reakcji z zasadami
    zdolność do odbarwiania wody bromowej
    zdolność do ulegania dysocjacji
    zdolność do reakcji nitrowania
    zdolność do reakcji z aktywnymi metalami

  91. Poddając dehydratacji butan-2-ol otrzymamy:

    92. buten
    butadien
    butan
    butyn
    2-metylopropan

  92. Kwas karbolowy to 3% roztwór:

    93. glikolu
    glicerolu
    etanolu
    metanolu
    fenolu

  93. Kawałek sodu wrzucono do probówek zawierających:
      I  woda
     II  kwas solny
    III  benzen
    IV  metanol
    Wodoru nie otrzymano w probówkach:

    94. tylko II
    III i IV
    tylko III
    I i II
    tylko IV

  94. Która z podanych prób dowodzi, że jeden z atomów wodoru w cząsteczce etanolu ma inne właściwości niż pozostałe:

    95. badanie odczynu
    reakcja spalania
    działanie na tłuszcze
    reakcja z sodem
    dehydratacja

  95. Pewna substancja reaguje z sodem, reaguje z NaOH natomiast nie reaguje z Cu(OH)2. Substancją tą jest:

    96. C3H5(OH)3
    aldehyd octowy
    glikol etylenowy
    alkohol etylowy
    wodny roztwór fenolu

  96. Związek o wzorze (rys.) to:

    97. butan-2-al
    butan-2-on
    butanal
    butanol
    buten-2-on

  97. Jaka jest prawidłowa nazwa związku o wzorze (rys.):

    98. 3-metylobutanol
    3-metylobutan-2-ol
    2,3-dimetylopentanol
    2-metylobutan-3-ol
    3-metylo-2-hydroksybutanol

  98. Która z nazw jest prawidłowa dla związku (rys.):

    99. 2-metylopropan-2-al
    1-metylopropan-2-al
    2-metylopropanal
    butan-2-al
    żadna z podanych nazw

  99. Minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu II-rzędowego wynosi:

    100. dwa
    pięć
    cztery
    jeden
    trzy

  100. Minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu III-rzędowego wynosi:

    101. trzy
    pięć
    cztery
    jeden
    dwa

  101. Butan-1-ol i butan-2-ol są izomerami:

    102. optycznymi
    tautomerycznymi
    szkieletowymi
    geometrycznymi
    położenia podstawnika

  102. W Polsce duże ilości etanolu na skalę przemysłową otrzymuje się w reakcji:

    103. hydrolizy estrów etylowych
    hydrolizy chlorku etylu
    redukcji aldehydu octowego
    syntezy tlenku węgla i wodoru
    fermentacji alkoholowej cukrów

  103. Surowcem do produkcji glikolu etylenowego na skalę techniczną jest:

    104. etan
    etanal
    etanol
    acetylen
    eten

  104. Gliceryna jest alkoholem:

    105. tylko III-rzędowym
    I-, II- i III-rzędowym
    I- i II-rzędowym
    tylko I-rzędowym
    tylko II-rzędowym

  105. Wskaż związek, który nie należy do grupy fenoli:

    106. C6H5OH
    C10H6(OH)2
    C10H7OH
    C6H4(OH)CH3
    C6H5CH2OH

  106. W systematycznej nazwie ketonu występuje końcówka:

    107. -yn
    -al
    -on
    -an
    -en

  107. W systematycznej nazwie aldehydu występuje końcówka:

    108. -yn
    -al
    -on
    -an
    -en

  108. Butan-2-on i butanal są parą:

    109. izomerów
    anomerów
    enancjomerów
    homologów
    epimerów

  109. Roztwór wodny HCHO nazywa się:

    110. roztworem aldehydu mrówkowego
    formaliną
    roztworem metanalu
    roztworem formaldehydu
    wszystkie odpowiedzi są poprawne

  110. Butan-2-on i pentan-2-on to para:

    111. epimerów
    anomerów
    homologów
    izomerów
    polimerów

  111. Pozytywnej próby lustra srebrnego nie daje:

    112. paraformaldehyd
    butanal
    aldehyd benzoesowy
    formaldehyd
    etanal

  112. Produktem kondensacji aldolowej jest:

    113. alkohol
    hydroksykwas
    aldol
    keton
    kwas

  113. W wyniku addycji wodoru do aldehydu otrzymuje się alkohol:

    114. III-rzędowy
    II-rzędowy
    I-rzędowy
    trójwodorotlenowy
    dwuwodorotlenowy


Podaj swoje dane: (nie musisz)
imię
nazwisko
klasa

do góry

mgr inż. Jacek Maria Nieniewski